В противоположность щелочным металлам, медь, серебро и золото очень инертны. Они обладают незначительным сродством к кислороду, их оксиды очень легко восстанавливать и металлы встречаются в природе в элементарной форме (золото чаще всего).
Благородный характер металлов усиливается от меди к серебру, а от него — к золоту. Для остальных побочных групп периодической системы также существует правило, что с увеличением порядкового номера элемента убывает его активность. Разбавленными кислотами металлы побочной подгруппы 1 группы не разрушаются. Но медь и серебро растворяются в сильной азотной кислоте, а золото в царской водке (смесь одной объемной части азотной и трех частей соляной кислоты).
Общими свойствами щелочных металлов и металлов подгруппы меди являются их степень окисления (+I) во многих соединениях, а также отличная электропроводность. Правда, иногда медь и серебро могут именть степень окисления (+II), а золото даже (+III).
Некоторые свойства и характерные реакции рассматриваемых металлов изучим в следующих опытах.
Окисление и восстановление меди
В несветящееся пламя бунзеновской горелки внесем пинцетом кусочек медной проволоки. Медь начнет интенсивно окисляться: сначала на поверхности появятся «цвета побежалости», затем медь окрасится в черный цвет, так как образуется слой оксида меди (II) CuO. При обычной температуре очень быстро возникает слой красного оксида меди (I) Cu2O, который постоянно существует на поверхности.
Если внести окисленную медь в восстановительную зону пламени бунзеновской горелки (верхняя часть конуса), то оксид восстановится водородом, и мы увидим, что чистый металл красного цвета. Летучие соединения меди окрашивают пламя в зеленый цвет. В этом мы убедимся, если погрузим медную проволоку в соляную кислоту и затем внесем ее в несветящуюся часть пламени. В этом случае образуется некоторое количество летучего хлорида меди CuCl2, который и окрашивает пламя.
Тонкая медная проволока плавится в несветящемся пламени бунзеновской горелки при 1084 °С. Чтобы нагреть больший кусок меди до этой температуры, нужно применить стеклодувную горелку.
Медь не окисляется в сухом воздухе. При нагреве свыше 180 °С, а также под воздействием воды, щелочей, кислот медь окисляется. Порой окисление протекает очень бурно, например, в крепкой азотной кислоте.
На открытом воздухе изделия из красной меди покрываются пленкой из окислов меди зеленого цвета и сернистых соединений меди черного цвета. Эта пленка защищает медь от дальнейшей коррозии в глубину.
Коррозия меди – это ее разрушение под воздействием окружающей среды.
Медь и ее сплавы нашли широкое применение во многих отраслях промышленности. Это связано с высокой коррозионной стойкостью данного металла, теплопроводностью, электропроводностью. Медь отлично обрабатывается механически, паяется.
Значительная коррозия меди наблюдается в окислительных кислотах, аэрированных растворах, которые содержат NH 4+ , CN — и другие ионы, способные с медью образовывать комплексы.
Коррозия меди в воде
Скорость коррозии меди в воде во многом зависит от наличия на поверхности оксидных пленок.
В быстро движущихся водных растворах и воде медь подвергается такому виду разрушения, как ударная коррозия. Скорость протекания ударной коррозии меди сильно зависит от количества растворенного кислорода. Если вода сильно аэрирована – ударная коррозия меди протекает интенсивно, если же обескислорожена – разрушение незначительно. Коррозия меди в аэрированной воде усиливается с уменьшением рН, увеличением концентрации ионов хлора. Скорость коррозии меди в воде зависит от климатической зоны. В тропиках скорость разрушения несколько выше.
Особенностью меди, омываемой морской водой, можно считать то, что она является одним из немногих металлов, которые не подвержены обрастанию микроорганизмами. Ионы меди для них губительны.
С чистой меди очень часто изготавливают трубопроводы для подачи в дома воды. Они надежны, служат очень долгое время. При наличии в воде растворенной угольной и других кислот медь понемногу корродирует, а продукты коррозии меди окрашивают сантехническое оборудование. Если вода, проходящая через медные трубы контактирует с железом, алюминием или оцинкованной сталью – то коррозию этих металлов значительно усиливается. Ионы меди осаждаются на поверхности этих металлов, образуя коррозионные гальванические элементы.
Чтоб исключить вредное влияние воды с медных труб на другие металлы используют луженую медь. Внутреннюю часть медного трубопровода покрывают оловом. Оловянное покрытие должно быть безпористым, во избежание возникновения гальванического элемента (олово по отношению к меди является катодом).
Коррозия луженой меди
Луженая медь отличается превосходной коррозионной стойкостью. Луженая медь отлично служит даже под воздействием дождя, града, снега, не чувствительна к перепаду температуры окружающей среды. Атмосферная коррозия луженой меди весьма незначительна. Оловянное покрытие по отношению к меди является анодом, т.к. имеет более электроотрицательный потенциал. Если на нем нет никаких изъянов (пор, трещин, царапин), через которые медь контактирует с атмосферой – оно прослужит очень долго. Если же дефекты покрытия присутствуют – атмосферная коррозия луженой меди протекает по следующим реакциям:
А: Sn — 2e→ Sn 2+ — окисление олова;
К: 2 H2О + O2 + 4e → 4 OH — — восстановление меди.
Качественное оловянное покрытие продлевает срок службы луженой меди до 100 лет и более.
Атмосферная коррозия меди
В атмосферных условиях медь отличается высокой коррозионной стойкостью. На сухом воздухе поверхность меди почти не меняется. А при контакте с влажным воздухом образуется нерастворимая пленка, состоящая с продуктов коррозии меди типа CuCO3•Cu(OH)2.
В зависимости от состава среды и еще многих факторов на медной поверхности в атмосфере сначала образуется очень тонкая защитная пленка, состоящая с оксидов меди и ее чистой закиси. Время образования этой пленки может достигать нескольких лет. Поверхность немного темнеет, становится коричневатой. Иногда пленка может быть почти черного цвета (во многом зависит от состава коррозионной среды). После образования оксидного слоя на поверхности начинают скапливаться соли меди, имеющие зеленоватый оттенок. Образующийся оксид меди и соли называют еще патиной. Цвет патины колеблется от светло коричневого, до черного и зеленого. Зависит от качества обработки поверхности, состава самого металла и среды, времени контакта с коррозионной средой (от внутренних и внешних факторов). Закись меди – красно-коричневого цвета, окись – черного. Голубые, зеленые, синие и другие оттенки патины обуславливаются различными медными минералами (сульфаты, карбонаты, хлориды и др.). Патина по отношению к основному металлу нейтральна, т.е. не оказывает на медь вредного влияния (кроме хлористой меди). Соли и оксиды, формирующие патину, нерастворимы в воде и обладают естественными декоративными, защитными свойствами по отношению к поверхности меди.
Присутствие во влажном воздухе углекислого газа приводит к образованию на поверхности смеси, которую еще называют малахитом. Сульфиды, хлориды, находящиеся в воздухе, разрушают малахит. Это ускоряет атмосферную коррозию меди.
Коррозия меди в почве
Коррозия меди в почве сильно зависит от значения рН грунта. Чем грунт щелочнее либо кислее, тем быстрее проходит коррозия меди в почве. Менее сильное влияние оказывает аэрация, влажность грунта. При сильном насыщении почвы микроорганизмами усиливается коррозия меди и ее сплавов. Это объясняется тем, что некоторые из них в процессе своей жизнедеятельности вырабатывают сероводород, который разрушает защитную оксидную пленку.
Продукты почвенной коррозии меди и ее сплавов по составу более сложны, чем при атмосферной коррозии и отличаются слоистой структурой.
Если медное изделие пролежало в почве очень долгое время – оно могло полностью превратиться в рыхлую светло-зеленую массу, состоящую с продуктов коррозии меди. При недолгом нахождении изделия в почве может наблюдаться только небольшой слой патины, который легко снять механически.
Медь устойчива в таких средах:
— горячая и холодная пресная вода;
— в определенных условиях, находясь в контакте с галогенами;
— неокислительных кислотах, горячих и холодных деаэрированных разбавленных растворах H3PO4, H2SO4, уксусной кислоты.
Медь неустойчива в таких средах:
— сера, сероводород, некоторые другие соединения серы;
— окислительные кислоты, аэрированные неокислительные (также угольная), горячий, холодный концентрат H2SO4,
— растворы окислительных солей тяжелых металлов (Fe2(SO4)3, FeCl3);
— аэрированных водах, водных растворах быстро движущихся, агрессивных водах (с низким содержанием ионов магния, кальция, высоким – кислорода, углекислого газа);
— амины, NH4OH (содержащим кислород).
Как протекает коррозия меди в атмосферных условиях? Чем вызвано образование зеленого налета на медных изделиях после длительного пребывания на воздухе? Чем можно объяснить преобразование зеленого в черный налет после нагревания меди?
Решение задачи
Рассмотрим, как протекает коррозия меди в атмосферных условиях.
В зависимости от состава среды и еще многих факторов на медной поверхности в атмосфере сначала образуется очень тонкая защитная пленка, состоящая с оксидов меди и ее чистой закиси. Время образования этой пленки может достигать нескольких лет. Поверхность немного темнеет, становится коричневатой. Иногда пленка может быть почти черного цвета (во многом зависит от состава коррозионной среды). После образования оксидного слоя на поверхности начинают скапливаться соли меди, имеющие зеленоватый оттенок. Коррозия меди
Образующийся оксид меди и соли называют еще патиной. Цвет патины колеблется от светло-коричневого, до черного и зеленого. Цвет патины зависит от качества обработки поверхности, состава самого металла и среды, времени контакта с коррозионной средой (от внутренних и внешних факторов). Коррозия меди. Закись меди – красно-коричневого цвета, окись – черного. Голубые, зеленые, синие и другие оттенки патины обуславливаются различными медными минералами (сульфаты, карбонаты, хлориды и др.). Патина по отношению к основному металлу нейтральна, т.е. не оказывает на медь вредного влияния (кроме хлористой меди). Соли и оксиды, формирующие патину, нерастворимы в воде и обладают естественными декоративными, защитными свойствами по отношению к поверхности меди. Коррозия меди
В атмосферных условиях, под действием кислорода медь окисляется, в результате чего образуется оксид меди (I) (закись меди):
Цвет этого соединения коричнево-красный.
При дальнейшей оксидации образуется чёрный оксид меди (II):
Cu 0 + O2 0 = 2CuO
Коррозия меди. Электроны двигаются от меди к кислороду.
Вывод: происходит окисление меди и на поверхности изделия образуется оксидная пленка.
Эти соединения защищают металл, но лишь в том случае, если оксидная плёнка не повреждена другими включениями. При этом оксид меди (II) является наиболее устойчивым.
Влажность и углекислый газ после длительного пребывания на воздухе вызывают образование зеленого налета на медных изделиях – карбаната меди и гидрооксида меди (смесь их называется малахитом):
После нагревания меди преобразование зеленого в черный налет обусловлено разложением малахита (зеленый) и получением оксида меди (II) (черный):
Медный лом — востребованное вторсырье, которое разделяют на медь микс и медь блеск в зависимости от содержания примесей.
Медь микс — это перемешанный лом, включающий медные элементы разного качества, размера и фактуры. Это может быть посуда, автозапчасти, проводка, производственные отходы. Главным отличием является большое количество включений других металлов.
Медь блеск — это чистый металл в виде медной проволоки, кабеля или проводов без изоляции, либо очищенных механическим способом. Сплав не содержит включений других металлов. Изделия блестят, не имеют трещин, разломов.
Как отличить медь микс от меди блеск?
Если лом меди чистый, одной толщины и блестит — это медь блеск. В ней отсутствует грязь, окислы, клеммы, полуды масла. Если в массе медных отходов присутствует неотсортированный лом, включающий окисленные и сожженные провода, а также металл со следами краски, лакировки — это медь микс.
Стоимость меди микс и меди блеск
Тарифы формируются в зависимости от качества лома, его чистоты (отсутствия эмали, краски, следов сварки и смазки). На стоимость влияет целостность оболочки, сложность последующей переработки и объем партии.
Медный микс является низкой категорией, цена сдаваемого вторсырья зависит от объема, окисленности и загрязненности. Выгодно сдавать лом по маркам, для этого необходимо его отсортировать. Отдельно принимают жженную и не очищенную медь, с примесями и медь блеск. Последняя отличается самой высокой ценой.
Как оценивается качество меди?
По количеству примесей медный лом делят на несколько категорий:
- чистый металл без примесей;
- медные изделия, в которых содержание примесей менее 5%;
- лом, содержащий 80% чистой меди;
- смесь, включающая 30% меди.
Особенности переработки и применение
После пункта приема лом отправляют на предприятие для переработки. Вторсырье с примесями подвергается очистке — на виброконвейере отделяют мусор. Далее лом поступает на дальнейшую переработку.
В зависимости от последующего использования применяют следующие способы:
- обжиг, плавку;
- охлаждение с магнитным или воздушным разделением;
- кислотно-соляное воздействие.
Сырье востребовано для производства медного купороса. Из него получают катодную медь, для этого лом микс подвергают раздельному плавлению, доводя до черновой меди. Далее разливают в аноды и выполняют электролитическое рафинирование.
Некоторые перерабатывающие предприятия занимаются переплавкой электротехнического лома. Это позволяет сэкономить время, но снижает качество продукции, поскольку в ней содержится много примесей.
Японские и китайские химики получили катализатор на основе «замороженной», устойчивой к окислению, меди, обладающий свойствами аналогичных катализаторов на основе благородных металлов, например, золота или серебра. Новый катализатор получился дешевле и эффективнее. Его можно использовать для получения спиртов и эфиров из угля и синтез-газа, в частности, для селективного гидрирования продуктов реакции последних. Статья с результатами исследования опубликована в журнале Science Advances.
Экологические и энергетические требования заставляют химическую промышленность как можно полнее перерабатывать уголь. Один из путей переработки — получение спиртов из угля и синтез-газа с использованием катализаторов, которые должны быть дешевыми, обеспечивать высокий выход целевого продукта, селективность реакции. Промежуточным продуктом синтеза является сложный эфир (диметилоксалат), который при каталитическом гидрировании может превращаться в три продукта: в другой сложный эфир (метилгликолят) или при дальнейшем его гидрировании — в спирты (этиленгликоль и этанол). Спирты получать относительно легко с помощью катализаторов на основе меди, а метилгликолята в таких реакциях получается относительно мало.
Реакции, в которых особенности первоначально образующихся продуктов в определенных условиях помогают протеканию дальнейших превращений, называются тандемными. В данном случае, направление тандемной реакции зависит от используемого катализатора: для синтеза метилгликолята он должен иметь относительно слабую гидрирующую способность. Катализаторы на основе серебра использовать нежелательно, потому что водород плохо растворяется в этом металле. К тому же серебряные катализаторы могут вызывать и другие побочные реакции за счет высокой активности при гидрировании. Хорошей и недорогой альтернативой катализаторам из благородных металлов стали медные катализаторы, но выход метилгликолята даже в этом случае остается невысоким из-за окисления меди в процессе реакции и, как следствие, снижения селективности.
Катализатор из «замороженной» меди до (1) и после (2) реакции. Красный оттенок свидетельствует о наличии неокисленной, металлической меди. Катализатор из обычной меди до (3) и после (4) гидрирования. В последнем черный цвет – признак окисленной меди
Sun Jian / Dalian Institute of Chemical Physics
1. Общие сведения о меди.
Медь — поливалентный металл XI группы таблицы Менделеева. Самой устойчивой степенью окисления меди является 2+, затем 1+. Реже можно получить соединения меди со степенями окисления 3+, 4+ и 5+.
Считается, что своё латинское название (Cuprum) этот металл получил благодаря острову Кипр, на котором более 5000 лет назад находились медные рудники и местные жители освоили технологии переработки медной руды в различные изделия. Однако, археологам встречались медные изделия и гораздо более позднего периода. Так, в Ираке была найдена медная подвеска, датируемая 8700 г до н.э. Следовательно, человечество пользуется медью уже как минимум на протяжении 10000 лет.
Несмотря на это, медики заинтересовались ее влиянием на организм человека лишь в конце 18 века. В 1893 году ученый из Швейцарии К. Негель объявил об антисептических свойствах меди. После этого было сделано открытие о решающей роли меди в обмене веществ всех живых организмов на планете и она была отнесена к важным микроэлементам.
Из 100-150 мг (по некоторым данным — 250 мг) меди, распределенной в организме человека, 10% приходится на клетки печени. Человеческий организм испытывает постоянную потребность в меди, т.к. не может использовать ее повторно. Поэтому ежедневно с пищей человек обязательно должен получать 2-3 мг меди.
В наибольшем количестве этот элемент содержат такие продукты как:
— орехи (500-1450 мкг),
— макаронные изделия (650-700 мкг),
— морепродукты (500-900 мкг),
— злаковые (470-530 мкг)
— печень крупнорогатого скота (3000-3800 мкг).
Однако, не рекомендуется употреблять блюда богатые медью и молочные продукты в один прием пищи, т.к. медь плохо усваивается в присутствии казеина. Именно по этой причине у детей в раннем возрасте особенно велик риск развития дефицита меди, так как основным продуктом их питания является молоко.
2. Физиологическая роль меди.
Как и большинство поливалентных металлов медь играет важную роль в метаболизме животных.
а. Процессы кроветворения.
Медь стимулирует созревание ретикулоцитов (молодых эритроцитов) превращая поступающее с пищей железо в органически связанную форму.
б. Гормоны гипофиза.
Медь стимулирует выработку гормонов гипофиза, тем самым нормализируя работу эндокринной системы организма.
в. Ферменты.
Медь входит в большинство окислительных ферментов, усиливающих энергию дыхания, влияющих на белковый и углеводный обмен. Одним из самых важных считается цитохромоксидаза — фермент катализирующий финальный этап тканевого дыхания, осуществляющий перенос электронов цитохрома на кислород. Этот металл является важнейшим компонентом белка церулоплазмин, который ускоряет окисление полиаминов в плазме крови человека. Так же медь это неотъемлемая часть ферментов управляющих процессами окисления и выработки таких белков как коллаген, который является основой соединительных тканей в организме: сухожилий, хрящей, дермы и эластин, который наряду с коллагеном образует объемную сеть волокон, придающих прочность соединительной ткани. Из эластина также строятся волокна соединительных тканей, образующих внутренний слой (каркас) сосудов. Поэтому медьсодержащие препараты часто используют при лечении переломов и разрывов связок.
г. Защита организма.
Воздействуя вместе с аскорбиновой кислотой медь мешает проникновению в организм воспалителей и микробов. Во время инфекционных заболеваний, а также при особых формах цирроза печени наблюдается резкое увеличение медьсодержащих соединений в сыворотке крови.
д. Психологическое состояние.
После продолжительных исследований организма человека ученые сделали вывод, что медь оказывает влияние не только на физиологическое, но и на психологическое состояние человека. У людей склонных к агрессии в волосах содержится гораздо больше этого металла, чем у спокойных, сдержанных.
3. Негативное влияние меди на человека.
Избыток меди в организме как правило возникает у людей работающих на вредных производствах. Например, во время шлифовки медного изделия в воздух рабочей зоны в виде пыли попадают частицы меди и её оксида. Концентрация их может достигать от 0,3 до 15 мг./м 3 . Примерно через час вдыхания такого воздуха рабочим начнет ощущаться сладковатый привкус во рту, затем возникнет кашель, а если не предпринять никаких действий и продолжить работу, то спустя ещё несколько часов появятся такие симптомы как тошнота, головная боль, повышенная температура.
Интоксикация медью также может наступить при длительном проживании в экологически неблагоприятных районах, неправильном использовании лекарственных препаратов, чрезмерном употреблении в пищу некоторых продуктов.
Медь в продуктах питания может присутствовать как в естественных концентрациях, так и копиться искусственно. Например, рыба может жить в водоемах, загрязненных медью от сбросов сточных вод с превышением ПДК по меди. Оттуда же может пить скот. В конечном счете рыба, мясо и субпродукты попадут на стол к человеку, но качество их будет низким, а количество меди будет зашкаливать.
Каковы последствия интоксикации медью?
а. Угнетение нервной системы.
В высоких концентрациях медь оказывает крайне негативное влияние на работу ЦНС. вплоть до развития болезни Альцгеймера.
б. Инактивация ферментов.
При избытке меди в организме происходит снижение активности образования, либо полная инактивация некоторых ферментов.
в. Угнетение дыхания.
Замедляется поступление кислорода в клетки крови, появляется головная боль, затрудняется дыхание, учащается серцебиение, возникает тревожность. Возможно развитие диареи, тошноты, болей в животе и сильного увеличения печени.
При хроническом отравлении медью может возникать такой парадокс — избыточные ионы меди начнут откладываться в различных тканях (почки; радужные оболочки глаз; печень) оказывая на них токсичное воздействие, хотя в нормальной цепи процесса обмена веществ организма возникает дефицит этого микроэлемента.
Медь — это уникальный плавленый блок, который вы можете разместить по всему дому в Minecraft. Со временем цвет этого материала изменится с темно-оранжевого на зеленый в процессе, известном как окисление. Чтобы остановить это, вы можете использовать соты на любом из ваших медных блоков, превратив его в восковой блок, который предотвращает дальнейшее окисление на нем. Когда вы впервые кладете этот медный блок, сколько времени у вас есть до того, как в игру вступит окисление? Есть четыре стадии.
Процесс окисления меди не увеличивается и не ускоряется из-за воздействия элементов, поэтому дождь, вода и воздух не оказывают на нее никакого воздействия. Вместо этого все дело в клещах в вашем мире Minecraft. Тик происходит каждые 0,05 секунды, поэтому в вашей игре каждую секунду происходит 20 тиков. На заднем плане происходит случайный тик, но примерно каждые 20 минут вы можете ожидать, что медный блок будет подвергаться окислению.
Неважно, оставите ли вы свои блоки снаружи или откладываете их в своем поселении, подальше от природных элементов вашего мира Minecraft. В конце концов, они пройдут процесс окисления, если их не обработать воском с помощью сот. Вы можете вернуть окисленный кусок меди к его первоначальному цвету, ударив его топором или молнией. Если вы используете топор, это должна быть вощеная версия меди.
Химические свойства меди определяются положением ее в периодической системе Д. И. Менделеева. Обозначение данного металла Cu (купрум, cuprum), он имеет 29-й порядковый номер, находится в первой группе (побочной подгруппе), в 4 большом периоде.
Выделяется отдельный ее вид: черновая медь, которая является при конвертировании продукта кислородом. Атомная (молярная) масса равна 63,5 г/моль, молекулярная масса — 63,5 а. е. м.
В зависимости от соединения, в котором металл находится, он может иметь валентность +1 и +2, но в редких случаях степень окисления может быть +3 и +5, что является исключением. Строение атома Cu и электронная формула показаны на рисунке:
Кристаллическая решетка меди представляет собой каркас в форме куба, который образован прямыми линиями. Решетка довольно прочная, молекулярная, так как в узлах находятся молекулы.
Физические свойства и характеристика
Медь в чистом виде – это довольно ковкий, тягучий, вязкий металл, имеющий красновато-коричневый цвет.
Его твердость достигается путем добавления в состав различных примесей. Она имеет высокую электропроводность и теплопроводность, но примеси, которые зачастую добавляют в сплав, ухудшают эти показатели.
Преимуществом данного металла является устойчивость к коррозии. Температура плавления равна 1085 градусов по Цельсию, а температура кипения – 2562 градуса. Плотность равна 8900 кг/м3. Удельный вес равен 8930 кг/м3.
Медь в чистом виде является диамагнетиком, то есть магнитными свойствами не обладает. Магнититься могут только ее сплавы, где концентрация непосредственно самой меди не более 50%.
С чем реагирует
Медь НЕ реагирует с водородом, углеродом, азотом, а так же кремнием.
Реагирует с кислотами и солями, оксидами, галогенами, кислородом и неметаллами, но не может реагировать со щелочами, так как находится в электрохимическом ряду после водорода. Так же не может реагировать с фтором, бромом, хлором.
Отношение к кислороду
По отношению к кислороду металл проявляет слабую активность, но при длительном нахождении на воздухе покрывается очень тонкой, почти незаметной зеленоватой пленкой, которая и является оксидом меди.
В зависимости от температуры, при которой протекает реакция, купрум образует 2 оксида: CuO и Cu2O.
Взаимодействие с водой
По причине того, что медь находится в ряду электрохимического напряжения после водорода, она не вытесняет водород из воды. Но если присутствует кислород, водород может вытеснять молекулы металла, за счет чего и происходит окислительно-восстановительная реакция.
Реакции с кислотами
Из-за своего положения в электрохимическом ряду, не вытесняет водород из кислот, поэтому некоторые из них на нее не действуют. Но при достаточном доступе кислорода, растворяются в них, образуя соответствующие кислотам соли.
Отношение к галогенам и неметаллам
С галогенами медь реагирует довольно хорошо. В обычных условиях изменения не особо заметны, но на поверхности со временем образуется очень тонкий слой галогенидов. А при повышенных температурах реакция происходит очень быстро и бурно.
Cu реагирует с серой, в зависимости от температуры образуются следующие сульфиды: Сu2S, CuS.
Может образовывать йодиды (с йодом).
Реакции с оксидами неметаллов
Медь может реагировать не со всеми оксидами неметаллов, что зависит от неметалла, температуры и других условий протекания химической реакции.
Химические свойства меди
Одновалетной
Ион Cu+ крайне неустойчив, особенно в водных растворах. Примерами одновалентной меди могут служить:
- оксид (I) – Cu2O,
- сульфид (I) – С
Двухвалентной
Это наиболее характерная степень окисления для меди. Так же более устойчивая и распространенная, например:
- оксид (II) – CuO,
- соли.
Трехвалентной
Наиболее редкая и нестабильная степень окисления этого металла, которая является исключением, например:
- оксид (III) – Cu2O3,
- купрат (III).
Заключение
Медь – распространенное вещество, которое незаменимо во многих отраслях, так как является очень гибким и плавким. Имеет высокие показатели, во многом сравнимые с железом, что позволяет изготавливать из нее многие незаменимые детали в производстве и механике.